Гібридизація орбіталей

Гібридизація орбіталей – вирівнювання енергії та форми орбіталей.

Суть процесу гібридизації атомних орбіталей полягає в тому, що електрон поблизу ядра пов’язаного атома характеризується не окремої атомної орбиталью, а комбінацією атомних орбіталей з однаковим головним квантовим числом. Така комбінація називається гібридною орбиталью. Гібридизація зачіпає лише вищі і близькі по енергії атомні орбіталі, зайняті електронами.

 Гібридні орбіталі мають асиметричну форму, витягнуту в бік приєднується атома.

 

Вигляд гібридної атомної орбіталі, утвореною сумішшю s - і p-орбіталей

 Вигляд гібридної атомної орбіталі, утвореною сумішшю s – і p-орбіталей.

Електронні хмари взаємно відштовхуються і розташовуються в просторі максимально віддаленій відстані один від одного, що відповідає мінімуму енергії межэлектронного відштовхування. При цьому осі чотирьох ѕр3-гібридних орбіталей виявляються спрямованими до вершин тетраедра (правильної трикутної піраміди), а кути між цими орбіталей – тетраэдрические, рівні 109°28′.

Тип гібридизації визначає геометрію молекули або іона.

 Типи гібридизації

 

Вершини електронних орбіталей можуть накладатися один з одним. Перекриття електронних хмар по лінії, що проходить через центри атомів, називають сигма (ϭ)-зв’язком.

 Ковалентний зв’язок, що утворюється шляхом бічного перекривання р-орбіталей сусідніх вуглецевих атомів, називається пі (π)-зв’язком.

Зображення просторової орієнтації орбіталей при утворенні s-зв'язку і і p-зв'язку

 Т. к. площа області перекриття орбіталей при π – зв’язку менше, то і сама зв’язок менш міцна, ніж ϭ-зв’язок.

ПОДІЛИТИСЯ: