Галогеноводороди

Галогеноводороди – це сполуки, типові для всіх галогенів. Їх формули: HF, НСl, HBr, HI. Ступінь окислювання галогенів в цих сполуках -1.Молекули галогеноводородов побудовані по полярному типом зв’язку. Всі вони дуже добре розчинні у воді і в розчині дисоціюють як кислоти.

Найбільше практичне значення має хлористий водень. Це безбарвний газ з різким характерним запахом. Вдихання хлористого водню різко подразнює слизові оболонки і викликає сильний кашель. Хлористий водень, як і хлор, важчий за повітря, але головною особливістю його фізичних властивостей є надзвичайно висока розчинність: в 1 об’ємі води розчиняється 500 об’ємів хлористого водню.
Якщо зібрати хлористий водень в посудину (рис. 27), закупорити його пробкою з прямою скляною трубкою і опустити трубку в ванну, наповнену водою, то дуже скоро вода з трубки буде бити фонтаном вгору в судину. Це відбувається тому, що в перших потрапили в посудину краплях води розчинився весь хлористий водень, що заповнював судину. У посудині утворилося розріджений простір, куди під дією атмосферного тиску з силою кинулася вода.
Високої розчинність хлористого водню і пояснюється роз’їдаюче дію, яку він робить на слизові оболонки, оскільки при розчиненні він утворює соляну кислоту.
Отримують хлористий водень двома способами.

Лабораторний спосіб.
За цим способом хлористий водень отримують дією сірчаної кислоти на сіль соляної кислоти (рис. 28). Найчастіше Для цієї мети беруть кухонну сіль
2NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + 2HCl
Сірчану кислоту застосовують концентровану, а кухонну сіль – кристалічну. Реакція добре йде і без нагрівання, але в разі необхідності посудину з реакційною сумішшю можна злегка підігріти. Необхідно стежити, щоб всі частини приладу були сухими, так як у вологому посуді отриманню хлористого водню заважає його висока розчинність. Утворений при реакції хлористий водень слід розчинити у воді для отримання соляної кислоти. Цей спосіб застосовувався довгий час і в промисловості, але зараз його витісняє більш прогресивний синтетичний метод отримання хлористого водню і соляної кислоти.

2. Синтетичний спосіб.
Хімізм цього процесу дуже нескладний
Н2 + Сl2 = 2НСl.

Процес ведеться при згорянні водню в хлорі у спеціальних печах-пальниках (рис. 29). З печі хлористий водень надходить у поглинальну вежу, де вловлюється водою, що стікає по насадці вежі назустріч газу. Виходить концентрована соляна кислота.
Інші галогеноводороди отримують аналогічно лабораторному способом отримання НСl і вельми схожі з ним за властивостями.

■ 26. Напишіть рівняння реакцій отримання:
а) хлористого водню з хлориду натрію;
б) фтористого водню з фториду кальцію;
в) бромистого водню з броміду калію;
г) йодистого водню з йодиду натрію. (Див. Відповідь)

ПОДІЛИТИСЯ:

Дивіться також:
Кислотно-лужна рівновага