✅Фтор: властивості, застосування

 Фтор – це галоген, що стоїть в VII підгрупі періодичної таблиці Менделєєва. На зовнішньому рівні оболонці знаходяться 7 електронів, до заповнення рівня (конфігурація інертного газу) не вистачає 1-го електрона, тому фтор найбільш реакційноздатний елемент.

Фізичні властивості фтору

Фтор являє собою двоатомний газ світло-жовтого кольору з різким запахом. Дуже отруйний (пари).

Отримання фтору

Електроліз фтористих сполук:

Отримання фтору

Електролітом зазвичай служить суміш складу KF × 2HF. Реакцію проводять при 100 °С на сталевих катодах і вугільному аноді.

Хімічні властивості фтору

1. Взаємодія з металами, оксидами, гідроксидами вже при звичайних умовах:

Ca+ F2 = CaF2

2. З неметалами (R, S):

  • S + 3F2 = SF6;
  • 2P + 5F2 = 2PF5.

1. З азотом і киснем безпосередньо фтор не реагує.

2. Від водневих сполук фтор забирає протон:

F2 + H2O = 2HF + Q

Фтористий кисень може бути отриманий по реакції:

2F2 + 2NaOH = 2NaF + H2O + F2O

Хімічні властивості фтору

1. Від водневих сполук фтор забирає протон.

F2 + H2O = 2HF + Q,

2. Отримання фтористого кисню:

2F2 + 2NaOH = 2NaF + H2O + F2O

3. Взаємодія з воднем, хлором:

  • H2 + 2 + F2 = 2HF (вибух);
  • Cl2 + F2 = 2ClF.

Застосування фтору

Використовують для поділу ізотопів урану, в якості ізолятора в електроніці, в якості окислювача в ракетному паливі, для отримання полімерів і т. д.

Посилання на основну публікацію