Зміст статті
Фтор – це галоген, що стоїть в VII підгрупі періодичної таблиці Менделєєва. На зовнішньому рівні оболонці знаходяться 7 електронів, до заповнення рівня (конфігурація інертного газу) не вистачає 1-го електрона, тому фтор найбільш реакційноздатний елемент.
Фізичні властивості фтору
Фтор являє собою двоатомний газ світло-жовтого кольору з різким запахом. Дуже отруйний (пари).
Отримання фтору
Електроліз фтористих сполук:
Електролітом зазвичай служить суміш складу KF × 2HF. Реакцію проводять при 100 °С на сталевих катодах і вугільному аноді.
Хімічні властивості фтору
1. Взаємодія з металами, оксидами, гідроксидами вже при звичайних умовах:
Ca+ F2 = CaF2
2. З неметалами (R, S):
- S + 3F2 = SF6;
- 2P + 5F2 = 2PF5.
1. З азотом і киснем безпосередньо фтор не реагує.
2. Від водневих сполук фтор забирає протон:
F2 + H2O = 2HF + Q
Фтористий кисень може бути отриманий по реакції:
2F2 + 2NaOH = 2NaF + H2O + F2O
Хімічні властивості фтору
1. Від водневих сполук фтор забирає протон.
F2 + H2O = 2HF + Q,
2. Отримання фтористого кисню:
2F2 + 2NaOH = 2NaF + H2O + F2O
3. Взаємодія з воднем, хлором:
- H2 + 2 + F2 = 2HF (вибух);
- Cl2 + F2 = 2ClF.
Застосування фтору
Використовують для поділу ізотопів урану, в якості ізолятора в електроніці, в якості окислювача в ракетному паливі, для отримання полімерів і т. д.