Фтор: властивості, застосування

 Фтор – галоген, що стоїть в VII підгрупі періодичної таблиці Менделєєва. На зовнішньому рівні оболонці знаходяться 7 електронів, до заповнення рівня (конфігурація інертного газу) не вистачає 1го електрона, тому фтор найбільш реакційноздатні елемент.

 

Фізичні властивості фтору.

 

Фтор являє собою двоатомний газ світло-жовтого кольору з різким запахом. Дуже отруйний (пари).

 

Отримання фтору.

 

Електроліз фтористих сполук:

 

Отримання фтору

 

Електролітом зазвичай служить суміш складу KF × 2HF. Реакцію проводять при 100° С на сталевих катодах і вугільному аноді.

 

Хімічні властивості фтору.

 

1. Взаємодія з металами, оксидами, гідроксидами вже при звичайних умовах:

 

Ca+ F2 = CaF2,

 

2. З неметалами (R, S):

S + 3F2 = SF6,

2P + 5F2 = 2PF5.

1. З азотом і киснем безпосередньо фтор не реагує.

2. Від водневих сполук фтор забирає протон:

 

F2 + H2O = 2HF + Q,

 

Фтористий кисень може бути отриманий по реакції:

 

2F2 + 2NaOH = 2NaF + H2O + F2O.

 

Хімічні властивості фтору.

 

1. Від водневих сполук фтор забирає протон.

 

F2 + H2O = 2HF + Q,

2. Отримання фтористого кисню:

2F2 + 2NaOH = 2NaF + H2O + F2O

3. Взаємодія з воднем, хлором:

H2 + 2 + F2 = 2HF (вибух),

Cl2 + F2 = 2ClF.

 

Застосування фтору.

 

Використовують для поділу ізотопів урану, в якості ізолятора в електроніці, в якості окислювача в ракетному паливі, для отримання полімерів і т. д.

ПОДІЛИТИСЯ: