Фізичні властивості галогенів: визначення

 При звичайних умовах F2 і Сl 2-гази, Вг2 – рідина, I2 і At тверді речовини. Інтенсивність кольору також різна: із збільшенням атомного радіусу, а також маси ядра, що колір стає темніший (фтор блідо-жовтий, хлор – жовтий, бром – темно-червоно-коричневий, а астат темно-фіолетовий).

У твердому стані галогени мають кристалічну будову. Рідкі галогени добре проводять електричний струм.

 

Розчинність галогенів у воді.

 

F2 – не розчинний;

Cl2 – розчинний;

Br2 – розчинний;

I2 – малорозчинний (т. к. великий за масою і мають кристалічну будову).

 

Характеристикою галогенів є їх окислювальна здатність.

Найсильніший окислювач (за шкалою Полінга) – це F2, який реагує з усіма хімічними елементами.

Реакційна здатність галогенів падає зі збільшенням радіуса атома. Тому I2 може виступати в якості відновника.

Сполуки з воднем носять назву – галогенводороды (хлороводород, иодоводород, фтороводород), які є сильними кислотами (за винятком плавикової кислоти – вона середньої сили).

Всі галогени (крім фтору) утворюють нестійкі кисневмісні кислоти, де Х – F, Cl, Br, I:

НХ-1О,

НХ-3О2,

НХ-5О3,

НХ-7О4.

Ступінь окислення зростає, кислотні властивості збільшуються, окислювальна здатність падає.

Фтор витісняє хлор з його сполук з більш электроположительными елементами, хлор витісняє бром, а бром – йод:

 

F2 + 2НCl → 2НF + Cl2,

 

З іншого боку, йод витісняє бром і хлор з кисневмісних кислот та їх солей, в яких галогени заряджені позитивно:

 

I2 + 2НСІО3 → 2НІО3 + Сl 2,

 

Галогени реагують з великою кількістю органічних сполук: в реакціях заміщення, приєднання по кратному зв’язку і т. д. Багато вуглеводні горять або вибухають в атмосфері F2.

В вільному вигляді не існують в природі, а в якості складових компонентів повсюдно поширені в численних природних мінералах, присутні в солоній воді. Всі галогени мають отруйні пари (отруйні гази «Зоман», «Зарин») і можуть завдати непоправної шкоди здоров’ю, але в той же час володіють бактерицидною дією.

ПОДІЛИТИСЯ: