Електролітична дисоціація солей

Солі дисоціюють на катіон металу і аніон кислотного залишку.

Сульфат алюмінію: Al2 (SO4) 3 ↔ 2Al3 + + 3 (SO4) 2-

В даній реакції утворилося 2 молі іонів Al3 + і 3 молі SO42-, отже, катіонів менше, ніж аніонів в півтора рази.

Фосфат натрію: Na3PO4 ↔ 3Na + + PO43-

В даній реакції катіонів утворилося в три рази більше, ніж аніонів. Як видно з рівнянь, солі розпалися на катіони металу і аніони кислотного залишку. У цих реакціях ви не бачите основного учасника будь-якої реакції електролітичноїдисоціації: H2O. Прийнято не записувати дана речовина в схемі, але мати на увазі, що вода є.

Так як молекула будь-якої речовини нейтральна, заряд катіонів та аніонів в сумі також нейтральний:

Al2 (SO4) 3 – 2 • (+3) + 3 • (-2) = +6 – 6 = 0

Давайте, навчимося визначати мольну концентрацію катіонів та аніонів: Скільки іонів утворюється при електролітичноїдисоціації 0,06 моль сульфату алюмінію?

Нам вже відомо, що при дисоціації Al2 (SO4) 3 утворюються 2 молі іонів Al3 + і 3 молі SO42-. Дізнаємося тепер їх мольну концентрацію:

  • 2Al3 = 2 • 0,06 = 0,12 (мольна концентрація катіонів);
  • 3 (SO4) 2- = 3 • 0,06 = 0,18 (мольна концентрація аніонів).
ПОДІЛИТИСЯ: