Електроліт

Електроліти – речовини, розплави або розчини яких проводять електричний струм. До електролітів належать кислоти, основи і більшість солей.

Дисоціація електролітів

До електролітів належать речовини з іонним або сільнополярних ковалентним зв’язком. Перші у вигляді іонів існують ще до переведення їх у розчинений або розплавлене стан. До електролітів належать солі, підстави, кислоти.

Розрізняють сильні і слабкі електроліти. Сильні електроліти при розчиненні в воді повністю дисоціюють на іони. До них відносяться: майже всі розчинні солі, багато неорганічних кислоти (наприклад, H2SO4, HNO3, HCl), гідроксиди лужних і лужноземельних металів. Слабкі електроліти при розчиненні в воді незначно диссоциируют на іони. До них відносяться майже всі органічні кислоти, деякі неорганічні кислоти (наприклад, H2CO3), багато гідроксиди (крім гідроксидів лужних і лужноземельних металів).

Вода також є слабким електролітом.

Як і інші хімічні реакції, в електролітичну дисоціацію в розчинах записують у вигляді рівнянь дисоціації. При цьому для сильних електролітів розглядають процес як йде необоротно, а для електролітів середньої сили і слабких – як оборотний процес.

Кислоти – це електроліти, дисоціація яких у водних розчинах протікає з утворенням іонів водню в якості катіонів. Багатоосновні кислоти дисоціюють ступінчасто. Кожна наступна сходинка йде все з більшим і більшим працею, тому що утворюються іони кислотних залишків є слабшими електролітами.

Підстави – електроліти, диссоциирующие у водному розчині з утворенням гідроксид-іона ОН- в якості аніону. Освіта гідроксид-іона є загальною ознакою підстав і обумовлює загальні властивості сильних основ: лужний характер, гіркий смак, милкость на дотик, реакцію на індикатор, нейтралізацію кислот і т. Д.

Луги, навіть малорозчинні (наприклад, гідроксид барію Ba (OH) 2) диссоциируют остачі, приклад:

Ba (OH) 2 = Ba2 + 2OH-

Солі – це електроліти, диссоциирующие у водному розчині з утворенням катіона металу і кислотного залишку. Солі дисоціюють НЕ східчасто, а без остачі:

Сa (NO3) 2 = Ca2 + + 2NO3-

Теорія електролітичної дисоціації

Електроліти – речовини, що піддаються в розчинах або розплавах електролітичної дисоціації і проводять електричний струм за рахунок руху іонів.

Електролітичної дисоціацією називається розпад електролітів на іони при розчиненні їх у воді.

Теорія електролітичної дисоціації (С. Арреніус, 1887) в сучасному розумінні включає наступні положення:

електроліти при розчиненні у воді розпадаються (дисоціюють) на іони – позитивні (катіони) і негативні (аніони). Іонізація відбувається найлегше для з’єднань з іонним зв’язком (солей, лугів), які при розчиненні (ендотермічний процес руйнування кристалічної решітки) утворюють гідратованих іони.

Гідратація іонів – екзотермічний процес. Співвідношення витрати і виграшу енергії визначає можливість іонізації в розчині. При розчиненні речовини з полярним ковалентним зв’язком (наприклад, хлороводень HCl) диполі води орієнтуються у відповідних полюсів розчиняється молекули, поляризує зв’язок і перетворюючи її в іонну з подальшою гідратацією іонів. Цей процес є оборотним і може йти як повністю, так і частково.

Гідратовані іони стійкі, безладно пересуваються в розчині. Під дією електричного струму рух набуває спрямований характер: катіони рухаються до негативного поясу (катода), а аніони – до позитивного (аноду).

дисоціація (іонізація) – оборотний процес. Повнота іонізації залежить від природи електроліту (солі лугу дисоціюють практично без остачі), його концентрації (зі збільшенням концентрації іонізація йде важче), температури (підвищення температури сприяє дисоціації), природи розчинника (іонізація відбувається тільки в полярному розчиннику, зокрема, в воді).

Що ми дізналися?

Електроліти – це солі, кислоти, підстави, здатні проводити електричний струм. Електроліти бувають сильні і слабкі. Також в статті наводиться інформація коротко про з’єднаннях електролітів.

ПОДІЛИТИСЯ: