Будова і властивості таблиці Менделєєва

Періодичний закон Менделєєва:

Властивості хімічних елементів, а також форми і властивості утворених ними простих речовин і сполук перебувають у періодичній залежності від величини зарядів ядер їх атомів.

З цього закону можна отримати вичерпну відповідь на питання, чому таблиця називається періодичною. Справа в тому, що характеристика кожного елемента таблиці Менделєєва залежить від його місця розташування в таблиці, а все хімічні властивості, характерні для цього елемента, будуть повторюватися з певною періодичністю і будуть схожі на властивості інших елементів, що знаходяться в цій же групі.

Таблиця Менделєєва має двовимірну форму, по вертикалі змінюються періоди, а по горизонталі – групи елементів.

Групи – це колонки таблиці, в якій представлені елементи зі схожими хіміко-фізичними властивостями.

Це подібність обумовлена ​​однаковою кількістю електронів, що знаходяться на зовнішній електронній оболонці. Деякі з груп мають свої власні назви, нижче найвідоміші з них:

  • I група – лужні метали;
  • II група – лужноземельні метали;
  • VII група підгрупа а – галогени;
  • VIIII група підгрупа а – благородні метали.

В межах однієї групи зверху вниз відбувається збільшення числа атома, і відповідно, збільшення кількості заповнених електронних оболонок. У зв’язку з цим відбувається і деяка зміна фізичних і хімічних властивостей, наприклад, йод володіє менш вираженими властивостями галогенів в порівнянні з хлором. Це пов’язано зі збільшенням атомного радіусу і зменшення енергії іонізації зверху вниз всередині підгрупи.

Періоди – це рядки в періодичній таблиці елементів.

Протягом одного періоду відбувається зростання кількості електронів на зовнішньому електронному шарі, тому у елементів одного періоду спостерігаються такі закономірності зліва направо: відбувається зростання неметалічних властивостей, зменшення атомного радіуса (чим більше електронів на зовнішньому рівні, тим ближче вони притягуються до ядра) і збільшення енергії іонізації (енергії, яку потрібно прикласти, щоб відірвати електрон від атома).

Закономірності всередині періоду не завжди також добре простежуються, як всередині груп, в той же час, для деяких елементів зміна властивостей по періоду є більш важливим, ніж в групі. Ці елементи називаються лантаноїдами і актиноїдів, свої назви вони отримали від перших відкритих елементів з цих груп.

Блоки – це спосіб об’єднання елементів в спеціальні групи, що враховує, на який електронній оболонці розташовані валентні електрони атома.

У елементів, об’єднаних в один блок, валентні електрони розташовані на однаковій зовнішній електронній оболонці.

ПОДІЛИТИСЯ: