Будова атома сірки

Сірка (S) – неметал, що відноситься до групи халькогенів. Будова атома сірки легко визначити, звернувшись до періодичної таблиці Менделєєва.

Будова

Сірка в періодичній таблиці знаходиться під 16 номером в третьому періоді, VI групі. Відносна атомна маса елемента – 32.

Природна сірка має кілька ізотопів:

  • 32S;
  • 33S;
  • 34S;
  • 36S.

Крім цього, штучно отримано 20 радіоактивних ізотопів.

Сірка – елемент р-сімейства. Атом сірки включає ядро ​​з позитивним зарядом +16 (16 протонів, 16 нейронів) і 16 електронів, розташованих на трьох електронних оболонках. На зовнішньому енергетичному рівні перебуває 6 електронів, які визначають валентність елемента. До завершення зовнішнього р-рівня не вистачає двох електронів, що визначає ступінь окислення сірки як -2.

Атом сірки може переходити в збуджений стан за рахунок вакантних 3d-орбіталей (всього п’ять d-орбіталей). Тому атом може проявляти ступінь окислення +4 і +6.
будова атома

Негативну ступінь окислення сірка виявляє в складі солей – Al2S3, SiS2, Na2S. Четверта ступінь окислення проявляється в реакціях з галогенами (SCl4, SBr4, SF4) і при взаємодії з киснем (SO2). Найвищий ступінь окислення (+6) проявляється з найбільш електронегативними елементами – H2SO4, SF6, SO3.

Електронна будова атома сірки – 1s22s22p63s23p4 або +16 S) 2) 8) 6.

Фізичні властивості

Сірка – кристалічне з’єднання, яке при нагріванні набуває пластичну форму. Колір неметалла варіює від яскраво-жовтого до коричневого. Модифікації сірки залежать від кількості атомів сірки в молекулі.

Сірка – слабкий провідник тепла і електричного струму. Чи не взаємодіє з водою, але добре розчиняється в органічних розчинниках – фенолі, бензолі, аміаку, сірковуглецю.

У природі сірка зустрічається у вигляді самородків і в складі руд, мінералів, гірських порід. Сірка знаходиться в сульфіду, сульфатах, кам’яному вугіллі, нафті, газі. Сірку накопичують бактерії, переробні сірководень.

Хімічні властивості

Сірка – активний елемент, що реагує при нагріванні практично з усіма елементами, крім інертних газів і N2, I2, Au, Pt. Сірка не взаємодіє з соляною кислотою. Основні реакції сірки з елементами описані в таблиці.

Взаємодія Продукти реакції Приклад
З металами Сульфіди Cu + S → CuS
З киснем при 280 ° С Оксид сірки

– S + O2 → SO2;

– 2S + 3O2 → 2SO3

З воднем при нагріванні Сірководень H2 + S → H2S
З фосфором при нагріванні у відсутності повітря Сульфід фосфору 2P + 3S → P2S3
З фтором Фторид сірки S + 3F2 → SF6
З вуглецем Сірковуглець 2S + C → CS2
З кислотами Кислота S + 2HNO3 → 2NO + H2SO4
З лугом Сульфіди і сульфіти 3S + 6KOH → K2SO3 + 2K2S + 3H2O

Сірка входить до складу білків. Велика кількість сірки накопичується у волоссі.

Що ми дізналися?

Сірка – кристалічний неметал жовтого кольору. Схема будови атома – +16 S) 2) 8) 6. Виявляє три ступені окислення: -2, +4, +6. Відомо 24 ізотопу сірки. Це активний елемент, який набирає реакцію з металами і неметалами. Утворює солі – сульфіти і сульфіди, а також сірчану кислоту. Сірка нерозчинні в воді і соляній кислоті. Входить до складу живих організмів. У природі знаходиться у вільному і зв’язаному вигляді.

ПОДІЛИТИСЯ:

Дивіться також:
Основні оксиди – таблиця