Будова атома кисню

Кисень (O) – життєво важливий газ, необхідний для дихання, підтримання горіння, окислення. Відноситься до групи халькогенів. Найпоширеніший на Землі елемент. Будова атома кисню дозволяє йому з’єднуватися з металами і неметалами, утворюючи оксиди.

Будова

Відповідно до положення в періодичній таблиці Менделєєва можна визначити будову атома елемента кисню. Це восьмий елемент, розташований в VI групі, другому періоді. Відносна атомна маса – 16. Існує три ізотопи елемента:

  • 16O;
  • 17O;
  • 18O.

Найбільш поширений 16O.

Електронна конфігурація атома кисню – 1s22s22p4. Ядро атома кисню має заряд +8. Кисень належить до елементів р-сімейства. На зовнішньому енергетичному рівні знаходиться шість валентних електронів. Два спарених електрона знаходиться на 2s-орбіталі. На 2р-рівні знаходиться два спарених і два неспарених електрона, тому у всіх з’єднаннях кисень проявляє другу валентність.

Молекула кисню має два атома – О2. При приєднанні ще одного атома утворюється озон – О3.

Фізичні властивості

Кисень – безбарвний і несмачний газ, погано розчинний у воді і спирті. Добре розчинний в рідкому сріблі. У зрідженому вигляді набуває світло-блакитний колір, в твердому – синій. Займає 21% атмосферного повітря.

Кисень підтримує горіння, тому його легко виявити за допомогою тліючої скіпки (спалахує).

Хімічні властивості

Завдяки електронному будовою має високий ступінь окислення. Однак більшу активність проявляє при нагріванні через міцних подвійних зв’язків між атомами. При кімнатній температурі швидко реагує з найбільш активними елементами – лужними і лужноземельними металами, деякими неметалами.

З’єднуючись з елементами, утворює оксиди. Окисляє органічні речовини. Приклади реакцій з простими речовинами:

  • K + O2 → KO2;
  • 3Fe + 2O2 → Fe3O4;
  • S + O2 → SO2.

З фосфором, сіркою, вуглецем (графітом), воднем кисень реагує при нагріванні:

  • 4Р + 5О2 → 2Р2О5;
  • S + O2 → SO2;
  • З + О2 → СО2;
  • 2Н2 + О2 → 2Н2О.

Швидко пропускаючи фтор через луг, отримують реакцію кисню з фтором:

2F2 + 2NaOH → 2NaF + H2O + OF2.

Кисень з фтором безпосередньо взаємодіє при електричному розряді. В цьому випадку кисень відіграє роль відновника:

O2 + F2 → F2O2.

Кисень реагує зі складними речовинами, утворюючи оксиди:

  • 2CuS + 3O2 → 2CuO + 2SO2;
  • 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O;
  • 2C6H6 + 15O2 → 12CO2 + 6H2O;
  • CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O.

Кисень не реагує з золотом та інертними газами. Взаємодія з галогенами відбувається в умовах ультрафіолету або електричного струму.

Що ми дізналися?

Кисень – найпоширеніший в природі безбарвний газ. Схема будови атома – +8 О) 2) 6. Кисень завжди проявляє валентність II за рахунок двох неспарених електронів. Кисень – сильний окислювач, що виявляє в деяких реакціях властивості відновника. Взаємодіє з металами і неметалами, складними неорганічними і органічними речовинами. Найбільшу активність проявляє при нагріванні. Не реагує з благородними газами і золотом.

ПОДІЛИТИСЯ: