Будова атома кальцію

Кальцій (Ca) – лужноземельний метал, що входить до складу мінералів. Через будову атома кальцій проявляє активні відновлювальні властивості. Відіграє важливу роль в метаболізмі і будівництві організму.

Будова

Кальцій – 20 елемент періодичної таблиці. Знаходиться в другій групі, четвертому періоді. Відноситься до елементів s-сімейства. Електронна будова атома кальцію – 1s22s22p63s23p64s2 або +20 Ca) 2) 8) 8) 2.

Ядро атома містить 20 протонів і 20 нейронів, має позитивний заряд +20. Навколо ядра по чотирьом орбітах рухається 20 електронів. Останній енергетичний s-рівень містить два спарених електрона, тому постійна валентність кальцію – II.

У з’єднаннях атом кальцію віддає два електрони, виконуючи функцію відновника. Ступінь окислення кальцію – +2.

Кальцій не може переходити в збуджений стан.

Загальний опис

Основним джерелом кальцію є карбонат кальцію – CaCO3, який є головним з’єднанням вапняку, крейди, мармуру. Також кальцій входить до складу доломіту, гіпсу, апатитів, шпату і інших мінералів.

Кальцій – метал сріблястого кольору з температурою плавлення 854 ° С. При високому тиску проявляє властивості напівпровідника. Легко окислюється на повітрі.

Кальцій отримують електролізом розплавленого хлориду кальцію – CaCl2.

Хімічні властивості

Схема будови атома визначає хімічні властивості елемента. Кальцій активно реагує з простими і складними речовинами. Через здатність швидко приєднувати кисень, утворюючи на поверхні оксидну плівку, кальцій зберігають під шаром парафіну або гасу в щільно закритій тарі. Основні реакції кальцію з елементами і з’єднання наведені в таблиці.

Взаємодія Продукти Рівняння
З киснем при нагріванні (реакція горіння) Оксид кальцію (негашене вапно) 2Ca + O2 → 2CaO
З більшістю неметалів при нагріванні Солі

– Ca + S → CaS;

– Ca + Br2 → CaBr2;

– 3Ca + N2 → Ca3N2;

– Ca + 2C → CaC2;

– 2Ca + Si → Ca2Si;

– Ca + Cl2 → CaCl2

З фтором навіть на холоді Фторид кальцію Ca + F2 → CaF2
З водою Гідроксид кальцію (гашене або їдка вапно) випадає в осад, виділяється водень Ca + 2H2O → Ca(OH)2↓ + H2
З кислотами Солі Ca + 2HCl → CaCl2 + H2

Більшість солей кальцію (фторид, сульфат, карбонад кальцію) не розчиняються у воді. Добре розчинні бромід (CaBr2), хлорид (CaCl2), йодид (CaI2), нітрат (Ca (NO3) 2) кальцію.

Елемент в складі з’єднань використовується в будівництві, харчовій та хімічній промисловості, медицині.

Що ми дізналися?

Кальцій – активний лужноземельний метал, який є відновником. На зовнішньому енергетичному рівні атома знаходиться два електрона, що визначають валентність. Кальцій входить до складу мінералів, швидко окислюється на повітрі, реагує з неметалами при нагріванні, водою і кислотами. Оксид кальцію називається негашеним вапном, гідроксид – гашеного вапном. Більшість солей кальцію погано розчиняються у воді. Кальцій входить до складу кісток, крові, бере участь у метаболізмі, застосовується в промисловості, будівництві та медицині.

ПОДІЛИТИСЯ:

Дивіться також:
Концентрація розчину