Будова атома фосфору

Фосфор (Р) – типовий неметалл з відносною атомною масою 31. Будова атома фосфору визначає його активність. Фосфор легко вступає в реакції з іншими речовинами та елементами.

Будова

Будова атома елемента фосфору відображено в періодичній таблиці Менделєєва. Фосфор розташований під 15 номером у п’ятій групі, третьому періоді. Отже, атом фосфору складається з позитивно зарядженого ядра (+15) та трьох електронних оболонок, на яких знаходиться 15 електронів.

Графічно розташування будова атома виглядає наступним чином:

  • +15 P) 2) 8) 5;
  • 1s22s22p63s23p3.

Фосфор відноситься до р-елементів. На зовнішньому енергетичному рівні в збудженому стані розташовується п’ять електронів, які визначають валентність елемента. У звичайному стані зовнішній рівень залишається незавершеним. Три неспарених електрона вказують на ступінь окислення (+3) і третю валентність. Фосфор легко переходить зі звичайного в збуджений стан.

Ядро складається з 15 протонів і 16 нейронів. Щоб порахувати кількість нейронів, необхідно відняти від відносної атомної маси порядковий номер елемента – 31-15 = 16.

Алотропія

Фосфор має кілька алотропічних модифікацій, що відрізняються будовою кристалічної решітки:

  • білий – отруйна речовина, що нагадує віск, світиться в темряві, тому що окислюється при низьких температурах;
  • жовтий – неочищений білий фосфор (має домішки);
  • червоний – менш отруйна речовина, ніж білий або жовтий фосфор, не запалюється і не світиться;
  • чорний – схоже на графіт речовина з металевим блиском, проводить електричний струм, може переходити в металевий фосфор.

Білий фосфор – найбільш активна модифікація елемента, яка швидко окислюється на повітрі, тому білий фосфор зберігають під водою.

Властивості

Фосфор утворює:

  • фосфорну кислоту (H3PO4);
  • оксиди P2O5 і P2O3;
  • фосфін – летюча отруйна сполука з воднем (PH3).

Фосфор реагує c простими речовинами – металами і неметалами, проявляючи окислювально-відновні властивості. Основні реакції з фосфором описані в таблиці.

Взаємодія Що утворюється Приклад
З киснем Оксид (виділяється густий дим)

– 4P + 5O2 → 2P2O5;

– 4P + 3O2 → 2P2O3

З металами Сіль 2P + 3Ca → Ca3P2
З неметалами Сіль

– 2P + 3S → P2S3;

– 2P + 3Cl2 → 2PCl3

З водою Кислота і фосфін 4Р + 6Н2О → РН3 + 3Н3РО2
З лугами Фосфін і фосфіт

4Р + 3KOH + 3Н2О → РН3 + 3KH2PO2

З кислотами Фосфорна кислота

2P + 5H2SO4 → 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O

Фосфор утворює близько 200 мінералів, один з яких – апатит. Фосфор входить до складу життєво важливих з’єднань – фосфоліпідів, які складають все клітинні мембрани.

Що ми дізналися?

Розглянули схему будови атома фосфору. Формула атома – 1s22s22p63s23p3. Елемент може переходити в збуджений стан з валентністю V. Відомо кілька модифікацій фосфору – білий, жовтий, червоний, чорний. Найактивніший – білий фосфор – здатний самозайматися у присутності кисню. Елемент реагує з багатьма металами і неметалами, а також з кислотами, основами та водою.

ПОДІЛИТИСЯ:

Дивіться також:
Лантаноїди