Закон Гей-Люссака

При постійному тиску р обсяг V ідеального газу змінюється лінійно з температурою.

Тобто

Ізопроцесси в газах Закон ГейЛюссака

де V0 – початковий обсяг, t – різниця початкової і кінцевої температур. Коефіцієнт теплового розширення ідеальних газів α = (1 / 273,15) К-1 однаковий для всіх газів.

Процес зміни стану термодинамічної системи при постійному тиску називається Ізобаричний (від грец. Baros – вага, тяжкість).

Закон відкритий французьким вченим Ж. Гей-Люссак в 1802 р і незалежно від нього Дж. Дальтон в 1801 р

Закон Гей-Люссака, як і інші газові закони, є наслідком рівняння стану ідеального газу. Це стає очевидним, якщо в Ізопроцесси в газах Закон ГейЛюссака замінити t на абсолютну температуру Т = t + 273,15, а коефіцієнт розширення α – його чисельним значенням 1 / 273,15:

Ізопроцесси в газах Закон ГейЛюссака

 

або

Ізопроцесси в газах Закон ГейЛюссака

Для газу даної маси відношення обсягу до температури постійно, якщо тиск газу не змінюється.

Згідно Ізопроцесси в газах Закон ГейЛюссака обсяг газу лінійно залежить від температури при постійному тиску:

V = const Т.

Ця залежність графічно зображується прямою, яка називається ізобарою.

Ізопроцесси в газах Закон ГейЛюссака

Різним тискам відповідають різні ізобари. З ростом тиску обсяг газу при постійній температурі, відповідно до закону Бойля-Маріотта, зменшується, тому ізобара, відповідна більш високому тиску р2, лежить нижче ізобари, що відповідає більш низькому тиску р1.

В області низьких температур все ізобари ідеального газу сходяться в точці Т = 0, але це не означає, що обсяг реального газу дійсно звертається в нуль. При низьких температурах всі гази звертаються в рідині, що а до рідин рівняння стану не застосовується.

ПОДІЛИТИСЯ: